微庫侖硫測(cè)定儀的技術(shù)參數(shù)和計(jì)算公式你一定不了解

　　微庫侖硫測(cè)定儀技術(shù)參數(shù)：

　　1、樣品狀態(tài)：氣體、液體、固體（可選進(jìn)樣器）

　　2、氣源要求：氮?dú)饧兌?9.95%，輸出壓力≤0.2MPa氧氣純度99.95%，輸出壓力≤0.2MPa

　　3、分析時(shí)間：2min

　　4、支持LIMS系統(tǒng)連接

　　5、電源：AC220V±22V，50Hz±0.5Hz；功率：3000W

　　6、測(cè)量范圍：S：0.1mg/L～10000mg/L～%含量Cl：0.3mg/L～10000mg/L～%含量

　　7、重復(fù)性誤差：0.1mg/L≤樣品（或標(biāo)準(zhǔn)樣品）濃度<1.0mg/L，≤±0.1mg/L 1.0mg/L≤樣品（或標(biāo)準(zhǔn)樣品）濃度≤10mg/L，≤10%[h]樣品（或標(biāo)準(zhǔn)樣品）濃度>10mg/L，≤5%
 

　　微庫侖硫測(cè)定儀采用法拉第定律原理。每當(dāng)96,500庫侖的電通過電解池時(shí)，1克當(dāng)量的物質(zhì)就會(huì)沉淀或溶解在電極上。公式如下：

　　W=Q/96500*(M/N)其中：

　　W——析出物的量，以克計(jì)算。

　　N——在電極中沉積或溶解的每個(gè)分子或原子所消耗的電子數(shù)。

　　M——沉淀物的分子量或原子量。

　　Q——電解時(shí)通過電極的電量。

　　樣品由載氣攜帶進(jìn)入裂解管，與氧氣充分燃燒，將其中的硫或氯定量轉(zhuǎn)化為SO2或HCL。SO2或HCL被電解液吸收并發(fā)生如下反應(yīng)：

　　SO2+H2O+I2=SO3+2H++2I-或

　　HCL+Ag+=AgCl↓+H+

　　反應(yīng)消耗I2在電解質(zhì)或Ag+，這會(huì)導(dǎo)致電解池的電極電位發(fā)生變化。微庫侖硫測(cè)定儀檢測(cè)到這種變化，并給電解槽的電解電極提供相應(yīng)的電解電壓。I2或Ag+在電極上被電解，直到電解槽中的I2或Ag+恢復(fù)到原來的濃度。儀器檢測(cè)該電解過程消耗的電量，根據(jù)法拉第電解定律計(jì)算出反應(yīng)消耗的I2或Ag+量，從而得到樣品中S或CL的濃度。